   
Les gaz ont une densité très faible; le poids d'un volume déterminé d'un gaz est beaucoup plus faible que celui d'un liquide ou d'un solide:
Par exemple: 1 m3 d'air pèse 1,3 kg et 1 m3 d'eau pèse 1.000 kg.
Pour pouvoir transporter un gaz de manière rentable, le nombre de kg de gaz contenu dans un volume déterminé doit être fortement augmenté.
Cela peut être obtenu de quatre manières :
- la compression du gaz: en comprimant 10.000 litres d'oxygène à une pression de 200 bar, une bouteille de capacité de 50 litres est suffisante pour transporter cet oxygène;
-la liquéfaction du gaz en augmentant la pression à température ambiante (par exemple: le propane liquéfié);
-en le refroidissant fortement à pression atmosphérique (par exemple : l'azote liquéfié);
-la mise en solution de ce gaz dans un autre produit: certains liquides ou solides peuvent ainsi accumuler plusieurs fois leur volume de gaz; la quantité de gaz en solution augmente avec la pression (par exemple : l'ammoniac dans l'eau).
Les hautes pressions, qui résultent du transport des gaz ou qui peuvent apparaître à cause d'une augmentation de température, constituent le danger principal de cette classe.
La libération brutale d'un gaz sous pression peut provoquer d'énormes dégâts. Le contact avec des gaz fortement réfrigérés (par exemple : le méthane à- 162' C) cause de très graves blessures comparables aux brûlures. En outre, de nombreux gaz possèdent d'autres propriétés dangereuses. Ils peuvent être inflammables, toxiques ou instables, ce qui exige d'autres mesures de sécurité.
Vous pouvez également poser vos questions 
|